室温下，用0.10mol·L-1盐*分别滴定20.00mL0.10mol·L-1*氧化钾溶液和氨水，滴定过程中...

问题详情：

室温下，用0.10mol·L-1盐*分别滴定20.00mL 0.10 mol·L-1*氧化钾溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐*体积V（HCl）的变化关系如图。下列说法不正确的是（  ）

A. Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线

B. 当pH=7时，滴定氨水消耗的V（HCl）＜20mL，且此时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）

C. 滴定*氧化钾溶液时，若V（HCl）>20mL，则可能c（Cl-）＞c（H+）>c（K+） ＞c（OH-）

D. 当滴定氨水消耗V（HCl）=10mL时，c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

【回答】

【*】D

【解析】

【分析】

A.根据氨水和*氧化钾在滴定开始时的pH来判断；

B.盐*与氨水恰好反应生成*化铵，溶液显**；

C.滴定*氧化钾溶液时，若V（HCl）>20mL，*离子浓度可能大于钾离子浓度；

D.根据图像，V（HCl）=10mL时，溶液显碱*，即NH3•H2O的电离程度大于NH4+的水解程度。

【详解】A.*氧化钾为强碱，一水合氨是弱碱，在溶液中部分电离，相同浓度时，一水合氨的pH小于*氧化钾，所以Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，故A正确；

B.滴定氨水消耗的V（HCl）=20mL，盐*与氨水恰好反应生成*化铵，溶液显**，c（Cl-）＞c（NH4+），当pH=7时，滴定氨水消耗的V（HCl）＜20mL，根据电荷守恒，c（Cl-）=c（NH4+），故B正确；

C.滴定*氧化钾溶液时，若V（HCl）>20mL，H+浓度肯定大于OH-浓度，可能大于K+浓度，则溶液中离子浓度关系可能为：c（Cl-）＞c（H+）>c（K+）＞c（OH-），故C正确；

D.当滴定氨水消耗V（HCl）=10mL时，溶液中溶质为等物质的量的NH3•H2O和NH4Cl，根据图像，V（HCl）=10mL时，溶液显碱*，即NH3•H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，因此离子浓度大小顺序为c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+），故D错误。

故选D。

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：选择题