25℃时,在“H2A—HA-—A2-”的水溶液体系中,H2A、HA-和A2-三者中各自所占的物质的量分数(α)...
问题详情:
25℃时,在“H2A—HA-—A2-”的水溶液体系中,H2A、HA-和A2-三者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A.在含H2A、HA-和A2-的溶液中,加入少量NaOH固体,α(HA-)一定增大
B.将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水,所得的溶液中α(HA-)=α(A2-)
C.NaHA溶液中,HA-的水解能力小于HA-的电离能力
D.在含H2A、HA-和A2-的溶液中,若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+),则α(H2A)和α(HA-)一定相等
【回答】
C
【详解】
A.根据图像,在含H2A、HA-和A2- 的溶液中,加入少量NaOH固体,溶液的**减弱,α(HA-)可能增大,可能减小,与原溶液的成分有关,故A错误;
B. 根据图像,将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水时,溶液的pH在4~5之间,溶液显**,以HA-电离为主,所得的溶液中α(HA-)<α(A2-),故B错误;
C.NaHA溶液显**,以电离为主,可知其电离程度大于其水解程度,故C正确;
D. 在含H2A、HA-和A2-的溶液中,根据电荷守恒,有2c(A2-)+c(OH-)+c(HA-)= c(H+)+ c(Na+),因为c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+),则2c(A2-)+c(OH-)+c(HA-)= c(H+)+ c(Na+)= c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)+ c(Na+),因此c(HA-)= c(H2A) + c(Na+),故D错误;
故选C。
【点睛】
本题考查了据图分析数据进行电离平衡常数的计算、电离程度与水解程度大小判断以及电荷守恒的应用,侧重于考查学生的分析能力和计算能力,注意把握图象中的信息。
知识点:电离平衡
题型:选择题