利用CO和H2在催化剂的作用下合成*醇，反应如下：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），在2L密闭容器中充...

问题详情：

利用CO和H2在催化剂的作用下合成*醇，反应如下：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），在2L密闭容器中充入物质的量之比为1：2的CO和H2，在催化剂作用下充分反应，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．该反应的△H＜0，且p1＜p2＜p3

B．在C点时，H2转化率为75%

C．反应速率：ν逆（状态A）＞ν逆（状态B）

D．在恒温恒压条件下，向该密闭容器中再充入1molCH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数增大

【回答】

B

【解析】

试题分析：A．升高温度，CH3OH的体积分数减小，平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，△H＜0，该反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，可以提高CH3OH的体积分数，则p2＜p1，A项错误；

B．设起始时CO的物质的量为1mol，则H2的物质的量为2mol。在C点，假设反应的CO的物质的量为x

平衡时总的物质的量为：(1-x)+(2-2x)+x=3-2x。*醇的体积分数为50%，则×100%=50%，解得x=0.75，因此CO转化率为75%，B项正确；

C．温度越高，反应速率越快，B的反应温度高，反应速率：ν逆(状态A)＜ν逆(状态B)，C项错误；

D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，根据等效平衡的建立条件，达平衡时CH3OH的体积分数相同，D项错误；

*选B。

知识点：影响化学反应速率的因素

题型：选择题