（一）工业上，在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H（1）...

问题详情：

（一）工业上，在Cu2O/ZnO 作催化剂的条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H

（1）已知：CH3OH(l)=CH3OH(g) △H=+35.2kJ•mol-1，根据表：

反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H=______kJ•mol-1

（2）向2L恒容密闭容器中通入1mol CO(g)和2mol H2(g)，发生反应合成*醇，反应过程中n(CH3OH)与时间(t)及温度的关系如图1所示。在500℃恒压条件下，请在图1中画出反应体系中n(CH3OH)与时间（t）变化总趋势图。

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（二）*醇还可用CO2与H2在催化剂CZZA（普通铜基催化剂）作用下合成，相关反应如下：

反应ⅠCO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.2kJ•mol-1

反应ⅡCO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) △H2=41.2kJ•mol-1

（3）以CZZA/rGO为催化剂，在一定条件下，将1mol CO2与3mol H2通入恒容密闭容器中进行反应I和反应II，CO2的平衡转化率和*醇的选择率（*醇的选择率：转化的CO2中生成*醇的物质的量分数）随温度的变化趋势如图2所示：

①在553K时，反应体系内CO的物质的量为______ mol

②随着温度的升高，CO2的平衡转化率增加但*醇的选择率降低，请分析其原因：______

（三）（4）如图为*碱工业的装置示意图，a端进入的物质为______，工业上还可以利用该装置，以四*基*化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料，通过电解法可制备四*基*氧化铵[(CH3)4NOH]，则收集到(CH3)4NOH的区域是______（填a、b、c或d），

【回答】

【*】    (1). -92.9    (2).     (3). 0.084    (4). 随温度升高，反应I放热，平衡逆移，反应II吸热，平衡正移且程度较大，所以CO2平衡转化率增加但*醇的选择率降低    (5). 精制饱和食盐水    (6). d

【解析】

【详解】（1）H2(g)+O2(g)⇌H2O(l) △H=-285.8kJ•mol-1①，

CO(g)+O2(g)⇌CO2(g)△H=-283.0kJ•mol-1②，

CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-726.5kJ/mol③

CH3OH(l)=CH3OH (g) △H=+35.2kJ•mol-1④

将方程式2①+②-③-④得CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H=(-285.8×2-283.0+726.5-35.2)kJ/mol=-92.9kJ/mol，故*为：-92.9；

（2）该反应的正反应为气体体积减小的反应，恒容条件下随着反应进行压强逐渐减小，恒压条件下压强不变，与恒容条件相比，相当于增大压强平衡正向移动，且反应速率比恒容条件下大，则反应达到平衡时间缩短，生成的*醇物质的量增大，所以其图象为，故*为：；

（3）①在553K时，*醇的选择率为60%，二氧化碳的转化率为21%，则生成CO消耗的n(CO2)=1mol×21%×(1-60%)=0.084mol，根据C原子守恒计算生成的n(CO)=0.084mol，故*为：0.084；②升高温度，反应I为放热反应，平衡逆向移动，反应II为吸热反应，平衡正向移动且程度较大，所以CO2平衡转化率增加但*醇的选择率降低，故*为：随温度升高，反应I放热，平衡逆移，反应II吸热，平衡正移且程度较大，所以CO2平衡转化率增加但*醇的选择率降低；

（4）*碱工业中，阳极上*离子失电子生成*气、*极上水得电子生成*气和*氧根离子，离子交换膜为阳离子交换膜，*离子进入右侧，则a为精制饱和食盐水、b为稀NaCl溶液、d为NaOH溶液、c为稀NaOH溶液；工业上还可以利用该装置，以四*基*化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料，通过电解法可制备四*基*氧化铵[(CH3)4NOH]，阳极上生成*气、*极上生成*气，四*基铵离子通过阳离子交换膜加入右侧得到(CH3)4NOH，所以d处得到(CH3)4NOH，

故*为：精制饱和食盐水；d。

知识点：电化学 胶体

题型：综合题