在密闭容器中,在催化剂存在下发生反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。在500℃时，平衡常数...

问题详情：

在密闭容器中,在催化剂存在下发生反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。在500℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为

A．            B．            C．            D．

【回答】

C

【解析】

依据化学平衡，设一氧化碳的消耗浓度为x mol/L，分析三段式列式计算：

CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)

起始浓度（mol/L） 0.02   0.02     0     0

转化浓度（mol/L）  x      x       x     x

平衡浓度（mol/L）0.02－x  0.02－x  x    x

则平衡常数K==9

解得x=0.015

则CO的转化率=×100%=75%，C项正确；*选C。

【点睛】

抓住平衡常数，列出三段式是解题的关键。理解平衡常数与平衡转化率之间的内在联系，要学会利用三段式解决平衡相关的计算。

知识点：化学平衡

题型：选择题