一定温度下，三种碳*盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM＝－l...
问题详情：
一定温度下，三种碳*盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM＝－lgc(M)，p(CO
)＝－lgc(CO
)。下列说法正确的是( )
A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)＝c(CO)
C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO)
D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)<c(CO
)
【回答】
BD [由pM＝－lg c(M)可知(类比于pH)，当pM越大时，c(M)越小，p(CO
)越大时，c(CO
)越小，由图中沉淀溶解平衡曲线与虚线的交点可知，溶液中p(Mn2＋)、p(CO
)均最大，即Ksp最大，c(Mn2＋)、c(CO)均最小，即Ksp最小，可知MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次减小，A错误。另解：p(CO)相同时，p(Mn2＋)＞p(Ca2＋)＞p(Mg2＋)，即c(CO)相同时，c(Mn2＋)＜c(Ca2＋)＜c(Mg2＋)，可知MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次减小；a点在MnCO3的沉淀溶解平衡曲线上，说明该条件下溶液为饱和状态，由图可知p(Mn2＋)＝p(CO)，则c(Mn2＋)＝c(CO)，B正确；b点时，p(CO)＞p(Ca2＋)，即c(CO)＜c(Ca2＋)，C错误；c点，作一条垂直于横坐标的辅助线，由与MgCO3沉淀溶解平衡曲线的交点可知c点p(Mg2＋)大于饱和溶液的p(Mg2＋)，即
c(Mg2＋)没有达到饱和溶液的c(Mg2＋)，因此c点是不饱和溶液，由c点p(M)和p(CO)值可知c(Mg2＋)＜c(CO)，D正确。]
知识点：电离平衡单元测试
题型：多项选择
