已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：（1）CuSO4+Na2CO3主要：Cu...

问题详情：

已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：

（1）CuSO4+Na2CO3 主要：Cu2++CO32─+H2O═Cu（OH）2↓+CO2↑

                 次要：Cu2++CO32─═CuCO3↓

（2）CuSO4+Na2S   主要：Cu2++S2─═CuS↓

                 次要：Cu2++S2─+2H2O═Cu（OH）2↓+H2S↑

则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（　　）

【回答】

考点：

难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

专题：

电离平衡与溶液的pH专题．

分析：

沉淀反应中，生成物的溶解度越小，沉淀反应越容易发生．根据信息（1）可知：生成Cu（OH）2的反应容易发生，说明Cu（OH）2的溶解度小于CuCO3的溶解度；

根据信息（2）可知：生成CuS的反应容易发生，说明CuS的溶解度小于Cu（OH）2的溶解度，以此解答该题．

解答：

解：沉淀反应中，生成物的溶解度越小，沉淀反应越容易发生，

（1）主要发生Cu2++CO32─+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑，次要发生Cu2++CO32─=CuCO3↓，可Cu2++CO32─=CuCO3↓；

（2）主要：Cu2++S2─=CuS↓，次要：Cu2++S2─+2H2O=Cu（OH）2↓+H2S↑，可说明CuS的溶解度小于Cu（OH）2的溶解度，

则溶解度CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3，

故选A．

点评：

本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度不大，注意理解溶解度小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀的规律，为解答该题的关键．

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：选择题