图1是*、乙两种固体物质的溶解度曲线，图2是盛水的烧杯中放着t2℃下*、乙两种物质和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸...

问题详情：

图1是*、乙两种固体物质的溶解度曲线，图2是盛水的烧杯中放着t2℃下*、乙两种物质和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发），根据图象和有关信息判断，下列说法中错误的是（　　）

A．t2℃时，*、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为*＞乙

B．将*、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃将至t1℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等

C．向烧杯的水中加NaOH固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小

D．向烧杯的水中加NH4NO3固体后，只有盛放*溶液的试管中有晶体析出

【回答】

【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶解时的吸热或放热现象．

【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．

【分析】A、t2℃时*的溶解度大于乙的溶解度，饱和溶液中溶质的质量分数=×100%，则此时两物质的饱和溶液溶解度大的其饱和溶液的溶质质量分数大；

B、*的溶解度随温度的降低而减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，并结合饱和溶液中溶质的质量分数=×100%分析解答；

C、*氧化*固体溶于水放出大量的热使溶液温度升高，结合二者溶解度随温度变化分析解答；

D、NH4NO3固体溶于水吸收热量使溶液温度降低，结合物质溶解度随温度变化分析解答．

【解答】解：A、t2℃时*的溶解度大于乙的溶解度，饱和溶液中溶质的质量分数=×100%，则此时两物质的饱和溶液溶解度大的其饱和溶液的溶质质量分数大，则*的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数，描述正确；

B、*的溶解度随温度的降低而减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，将*、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃将至t1℃时，*析出晶体，乙的溶解度变大则继续溶解试管内的固体，但溶解固体后是否饱和无法确定，若恰好饱和，则二者的溶质质量分数相等，若溶解后不饱和，则降温后*的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数，故降温后二者的溶质质量分数不一定相等，故描述错误；

C、*氧化*固体溶于水放出大量的热使溶液温度升高，*物质逐步溶解，溶质的质量分数变大，乙的溶解度减小，析出晶体，溶质质量减小，溶剂不变，所以溶质的质量分数减小，正确；

D、NH4NO3固体溶于水吸收热量使溶液温度降低，*的溶解度随温度的降低而减小，析出晶体，乙的溶解度随温度的升高而增大，变为不饱和溶液，不会析出晶体，正确；

故选：B．

【点评】掌握溶解度曲线的意义，*氧化*固体和**铵固体溶于水对溶液温度的影响，并能结合图示分析和解答问题，要据题意和选项细心解答才能得出正确的*．

知识点：溶液单元测试

题型：选择题