（1）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化*分解制备*气的反应系统原理。通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（...
问题详情：
（1）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化*分解制备*气的反应系统原理。
通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制*气的热化学方程式分别为______________________________、__________________________________，制得等量H2所需能量较少的是系统______。（填Ⅰ或Ⅱ）
（2）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g) 
COS(g) +H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入容积为2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.04。
①H2S的平衡转化率α=_______%，反应平衡常数K＝________。（用分数表示）
②在620 K重复上述试验，平衡后水的物质的量分数为0.05，H2S的转化率α2______α1，该反应的△H_____0。（填“>”“<”或“=”）
③向上述反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________。（填标号）
A. H2S B. CO2 D.N2
【回答】
【*】 (1). H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+286 kJ/mol (2). H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH=+20 kJ/mol (3). II (4). 5 (5). 1/76 (6). > (7). > (8). B
【解析】
【分析】
利用盖斯定律、“三段式”法计算解答。
【详解】(1)虚框内是水分解制*（I），据盖斯定律将三个热化学方程式直接相加，得H2O(l)=H2(g)+
O2(g) ΔH=+286 kJ/mol。实框内是硫化*分解制*（II），三个热化学方程式直接相加，得H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH=+20 kJ/mol。制得等量H2时，系统（II）所需能量较少。
(2)610 K、2.5 L： CO2(g) + H2S(g) 
COS(g) + H2O(g)
起始/mol： 0.10 0.40 0 0
转化/mol： x x x x
平衡/mol：0.10－x 0.40－x x x
据平衡时水的物质的量分数0.04，求得x＝0.02。
①H2S的平衡转化率α1＝
×100%＝5% ，反应的平衡常数K＝
＝
（用分数表示）。
②相当于温度升高到620 K时，平衡移动后水的物质的量分数增大到0.05，即升温使平衡右移，故H2S的转化率α2 > α1，该反应的△H > 0。
③A. 再充H2S，平衡右移，但自身转化率减小；B. 再充CO2 ，平衡右移，H2S转化率增大；C.再充COS，平衡左移，H2S转化率减小；D.再充N2，平衡不移动，H2S转化率不变，能使H2S转化率增大的只有B。
知识点：化学反应速率 化学平衡
题型：综合题
