用100gKClO3和MnO2的混合物制取氧气,反应前测得MnO2占混合物总质量的25%,反应一段时间后,又测...
问题详情:
用100 g KClO3和MnO2的混合物制取氧气,反应前测得MnO2占混合物总质量的25%,反应一段时间后,又测得MnO2占30%。求:此时分解的KClO3的质量是多少?制得的氧气的质量是多少?
【回答】
解:反应前MnO2的质量为100 g×25%=25 g,KClO3的质量为100 g-25 g=75 g;反应后混合物的质量为≈83. 3 g,生成氧气的质量为100 g-83. 3 g=16. 7 g。
设已分解的KClO3的质量为x。
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 16. 7 g
=
x≈42. 6 g
答:分解的KClO3的质量为42. 6 g,制得的氧气的质量是16. 7 g。
知识点:利用化学方程式的简单计算
题型:计算题