取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL1.00mol・L-1过量盐*反应,生成2...
问题详情:
取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol・L-1过量盐*反应,生成2.016L CO2(标准状况),然后加入500mL 0.100mol・L-1 Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量为2.33g,溶液中过量的碱用10.0mL 1.00mL・L-1盐*恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。
【回答】
混合物中Na2SO4的质量=g・mol-1=1.42g
设混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x和y,反应中放出的CO2物质的量=0.0900mol 与Na2CO3、NaHCO3反应的盐*的物质的量为
0.250L×1.00mol・L-1-0.500L×0.100mol・L-1×2+0.0100L×1.00 mol・L-1=0.160mol
解得:x=0.0700 mol y=0.0200 mol
Na2CO3质量=0.0700 mol×106g・mol-1=7.42g
NaHCO3质量=0.0200 mol×84g・mol-1=1.68g
知识点:*碱中和滴定
题型:计算题