NH3作为重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关*质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。(1)氨的催...

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NH3作为重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关*质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。

(1)氨的催化氧化反应:4 NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g） △H< 0，是制**的基础反应，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

①反应在第1min到第2min时，NH3的平均反应速率为              。

②反应在第3 min时改变了条件，改变的条件可能是                  （填序号）。

A．使用催化剂        B．减小压强       C．升高温度        D．增加O2的浓度

③说明4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6 H2O（g）达到平衡状态的是    （填序号）。

A．单位时间内生成n mol NO的同时生成n mol NH3

B．百分含量w（NH3）=w（NO）

C．反应速率v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6

D．在恒温恒容的容器中，混合气体的平均相对分子质量不再变化

（2）若在容积为2L的密闭容器中充入4.0molNH3(g)和5.0molO2(g)，发生如下反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g)，保持其他条件不变，在相同的时间内测得c(NO)与温度的关系如下图1所示。则 T1℃下，NH3的平衡转化率为      。

（3）氨催化氧化时会发生两个竞争反应，分别为

   反应I：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g)  △H= -905.0 kJ·mol-1

   反应 II : 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H= -1266.6 kJ·mol-1。

为分析某催化剂对该反应的选择*，在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如上图2：

 ①该催化剂在低温时选择反应_______(填“ I ”或“ II”）。

 ② C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因                              。（4）通过以上两个竞争反应写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式                。

【回答】

（1）①0.3mol/(L·min)       ②C        ③AD

   （2）75%

   （3）①II

 ②该反应为放热反应，当温度升高，平衡向左(逆反应)移动 

   （4）2NO(g)N2(g) +O2(g) △H= -180.8 kJ·mol-1 

知识点：化学反应速率

题型：实验,探究题