氨气是一种重要的化工产品，是生产尿素的原料。工业合成氨的反应如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △...

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氨气是一种重要的化工产品，是生产尿素的原料。工业合成氨的反应如下：

N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H=－92. 2 KJ·mol－1

（1）1mol N－H键断裂吸收的能量为_______kJ。

（2）对于N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H=－92. 2 KJ·mol－1反应

①只改变某一条件，既能提高平衡体系中H2的转化率，又能加快反应速率的是。

A．升高温度 B．移走NH3 C．加入催化剂 D．再充入N2

②向1L密闭容器中加入1mol N2、3molH2，下列能说明反应达到平衡状态的是。

A．混合气体平均相对分子质量保持不变 B．N2和H2的转化率相等

C．H2的体积分数保持不变 D．混合气体的密度保持不变

（3）下图表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气H2、N2投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：_______。（保留3位有效数字）

（4）合成尿素：2NH3(g)+CO (g)CO(NH2)2(g)+H2(g) △H =－81．0kJ/mol；T℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中，将2 mol的NH3和1mol CO混合反应，5 min时，NH3的转化率为80%。已知：

则：K1 _________126.5（填“>”或“<”）；其判断理由是。

【回答】

． 391 D AC 14.5% < 合成尿素的反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，K减小

知识点：化学反应速率化学平衡

题型：综合题

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