Ⅰ．A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素原子的最外层电子数是其电子层数...

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Ⅰ．A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2 np2，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。请回答下列问题：

⑴当n=2时，AB2属于            分子（填“极*”或“非极*”），分子中有       个π键。A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是          杂化。

⑵当n=3时，A与B形成的晶体属于                晶体。

⑶若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是                  （用元素符号表示）。

Ⅱ．⑴下列是*、*、金刚石、干*、*化*晶体的晶胞图（未按顺序排序）。与*的晶体类型相同的是__________(请用相应的编号填写)

⑵①与N2O互为等电子体的*离子为______________（填一种即可）；②根据价层电子对互斥模型确定ClO离子的空间构型为______________。

⑶已知某红紫*配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O，该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为                              。

⑷右图是金属铝晶体结构的示意图。已知金属铝的密度为2.7g·cm-3，   

则紧邻的铝原子的半径为            cm。（已知=4.04）

【回答】

Ⅰ．⑴非极*  2  sp2  （3分，每空1分）      ⑵原子（1分）       ⑶P>S>Si（2分）

Ⅱ．⑴BC （2分）     ⑵①SCN－ 或N  ②三角锥形    （2分，每空1分)

⑶ [Ar]3d6（2分）  ⑷1.42×10－8   （3分）

知识点：物质结构 元素周期律

题型：综合题