短周期的三种主族元素A、B、C，原子序数依次减小。A元素的2p能级上有3个未成对电子；B元素原子的最外电子层上...

问题详情：

短周期的三种主族元素A、B、C，原子序数依次减小。A元素的2p能级上有3个未成对电子；B元素原子的最外电子层上的电子数是其电子层数的2倍；A、B、C三原子的核外电子层数之和是5。请回答：

(1)三种元素的元素符号分别为：A________，B________，C________。

(2)A与C形成的化合物的分子式是________，写出该化合物与A的最高价

氧化物对应水化物发生反应的化学方程式_________________________

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【回答】

解析　A元素原子的2p能级上有3个未成对电子，即A的电子排布式为

1s22s22p3，是氮元素；B元素原子的最外电子层上的电子数是其电子层数的2

倍，可得出该元素为碳元素，核外电子排布式为1s22s22p2；由三种元素原子

核外电子层数之和为5，可以推出C元素只有一个电子层，且为主族元素，

所以C只能为*元素。

*　(1)N　C　H　(2)NH3　NH3＋HNO3===NH4NO3

知识点：物质结构 元素周期律

题型：填空题