硫化*广泛应用于染料工业。请完成下列各题:(1)的核外电子排布式
问题详情:
硫化*广泛应用于染料工业。请完成下列各题:
(1)的核外电子排布式_______________,其核外有_______种不同运动状态的电子。写出Na2O的电子式___________,比较Na2O和Na2S的熔点高低:Na2O______Na2S。
(2)O、S属于同主族元素,其单质的氧化*不同,用一反应的化学方程式表示:_____________,O、S、半径从大到小的顺序是____________。
II.1100℃时,在体积固定且为5L的密闭容器中,发生可逆反应: 并达到平衡。
(1)上述平衡的平衡常数表达式____________。欲使值变大,可采取的措施是____________。平衡后,向容器中充入1mol H2,平衡向__________(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”),重新达到平衡后,与原平衡相比,逆反应速率______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)若混合气体的密度不变,(填“能”或“不能”)_________判断该反应已经达到平衡状态。若初始时加入的Na2SO4为2.84g,10分钟后达到平衡时Na2SO4的转化率为45%, ________。
【回答】
【*】 1S22S22P63S23P6 18 > 2H2S+O2→2S↓+2H2O S2->S>O 升高温度 正反应方向 增大 能 7.2×10-4mol/(L·min)
的电子数18,所以O、S、半径从大到小的顺序是S2->S>O;II. (1)固体不能写入平衡常数表达式,平衡常数表达式;该反应吸热,升高温度平衡正向移动,平衡常数增大;增大反应物浓度平衡正向移动,所以平衡后,向容器中充入1mol H2,平衡向正反应方向移动;增大*气浓度,重新达到平衡后的浓度增大,所以逆反应速率增大;(2)根据方程式,反应过程中气体由*气变为水蒸气,气体质量增大,容器体积不变,根据 ,反应过程中密度是变量,所以若混合气体的密度不变,能说明反应达到平衡状态;2.84g Na2SO4的物质的量是0.02mol,10分钟后达到平衡时Na2SO4的转化率为45%,所以消耗Na2SO4 0.009mol,消耗*气0.036mol, = 7.2×10-4mol/(L·min)。
知识点:化学反应速率 化学平衡
题型:填空题