下列说法正确的是（　　）A．稀醋*中加入少量醋**能增大醋*的电离程度B．25℃时，等体积等浓度的**与氨水混...

问题详情：

下列说法正确的是（　　）

A．稀醋*中加入少量醋**能增大醋*的电离程度

B．25℃时，等体积等浓度的**与氨水混合后，溶液pH=7

C．25℃时，0.1mol•L﹣1的硫化*溶液比等浓度的硫化*溶液的导电能力弱

D．0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl﹣）=c（I﹣）

【回答】

【考点】真题集萃；弱电解质在水溶液中的电离平衡．

【专题】电离平衡与溶液的pH专题．

【分析】A．加入醋**，溶液中醋*根离子浓度增大，抑制醋*的电离；

B.25℃时，等体积等浓度的**与氨水混合后为NH4NO3溶液，溶液中铵根离子水解，溶液呈**；

C．硫化*为弱电解质，而硫化*为强电解质，等浓度溶液中硫化*溶液中离子浓度远远小于硫化*溶液中离子浓度；

D．AgCl与AgI的溶度积不同，所得溶液中c（Cl﹣）≠c（I﹣）．

【解答】解：A．稀醋*溶液中存在平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，加入醋**，溶液中CH3COO﹣离子浓度增大，抑制醋*的电离，故A错误；

B.25℃时，等体积等浓度的**与氨水混合后为NH4NO3溶液，溶液中铵根离子水解，溶液呈**，故溶液pH＜7，故B错误；

C．硫化*为弱电解质，部分电离，而硫化*为强电解质，等浓度溶液中硫化*溶液中离子浓度远远小于硫化*溶液中离子浓度，硫化*溶液比等浓度的硫化*溶液的导电能力弱，故C正确；

D．均存在溶解平衡，溶液中Ag+浓度相同，AgCl与AgI的溶度积不同，所得溶液中c（Cl﹣）≠c（I﹣），故D错误，

故选：C．

【点评】本题考查弱电解质的电离平衡，难度不大，A为易错点，学生容易认为醋*根与*离子结合，平衡右移，促进电离．

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：选择题