在0.1mol/L的醋*溶液中加水稀释或加入少量醋**晶体，都会引起（　　）A．pH增加  B．CH3COOH...

问题详情：

在0.1mol/L的醋*溶液中加水稀释或加入少量醋**晶体，都会引起（　　）

A．pH增加   B．CH3COOH电离程度增大

C．导电能力减弱 D．c（OH﹣） 减小

【回答】

【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．

【分析】CH3COOH溶液加水稀释，溶液**减弱，溶液的pH增大，导电能力减弱；CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时，醋*根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，溶液的PH增大，导电能力增强，溶液中c（H+）减小．

【解答】解：A．CH3COOH溶液加水稀释，溶液**减弱，pH增加，CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，溶液的pH增加，故A正确；

B．CH3COOH溶液加水稀释，促进醋*电离，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，故B错误；

C．CH3COOH溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，加入少量CH3COONa晶体时，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故C错误；

D．加水稀释，促进醋*电离，但溶液中*离子浓度减小，溶液中的c（OH﹣）增大，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，*离子浓度减小，c（OH﹣）增大，故D错误；

故选A．

【点评】本题考查了外界条件对电离平衡的影响，重点考查离子浓度变化以及同离子效应对电离平衡的影响，注意总结影响因素以及平衡移动的方向的判断，题目难度不大．

知识点：水的电离和溶液的PH

题型：选择题