干电池的负极反应是：Zn–2e= Zn2＋，现以干电池作电源电解33.4g34%的**钾溶液，一段时间后，测...
问题详情：
干电池的负极反应是：Zn –2e = Zn 2＋，现以干电池作电源电解33.4g 34%的**钾溶液，一段时间后，测得溶液中溶质的质量分数为37.8%，则干电池中消耗锌的物质的量为（ ）。
A. 0.3mol B. 0.05mol C. 0.2mol D. 0.1mol
【回答】
【*】B
【解析】试题分析：惰*电极电解**钾溶液，实质是电解水。设反应后溶液的质量是m，则根据溶质不变可知，32.4g×34×＝m×36%，解得m＝30.06g，所以被电解的水的质量是32.4g－30.06g＝1.8g，物质的量是0.1mol。则根据2H2O
2H2↑+O2↑可知，电解0.1mol水转移电子的物质的量是0.1mol×2＝0.2mol，则根据电子得失守恒可知，消耗锌的物质的量是0.2mol÷2＝0.1mol，*选D。
考点：考查电化学原理的有关计算
点评：该题是中等难度的试题，试题综合*强，侧重对学生能力的培养与基础知识的巩固与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确电解产物的判断，然后依据电子得失守恒直接列式计算即可。
知识点：电化学 胶体
题型：选择题
