液态化合物AB会发生微弱的自身电离,电离方程式为ABA++B-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1....
问题详情:
液态化合物AB会发生微弱的自身电离,电离方程式为ABA++B-,在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)=1.0×10-14,K(35 ℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是 ( )。
A.c(A+)随温度升高而降低
B.在35 ℃时,c(A+)>c(B-)
C.AB的电离程度(25 ℃)>(35 ℃)
D.AB的电离是吸热过程
【回答】
解析 K(25 ℃)<K(35 ℃),故c(A+)随温度的升高而增大,A错;由电离方程式可知,任何温度下,都有c(A+)=c(B-),B错;由25 ℃和35 ℃时的平衡常数可知,温度越高,电离程度越大,C错;K(25 ℃)<K(35 ℃),因此AB的电离是吸热过程,D正确。
* D
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题