为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物,可以进行下列实验,其中合理、可靠的是()A.观察常...

问题详情：

为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物,可以进行下列实验,其中合理、可靠的是( )

A. 观察常温下的状态,SbCl5是苍黄*液体,SnCl4为无*液体。结论:SbCl5和SnCl4都是离子化合物

B. 测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5 ℃、2.8 ℃、-33 ℃。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物

C. 将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中,滴入HNO3*化的AgNO3溶液,产生白*沉淀。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物

D. 测定SbCl3、SbCl5、SnCl4水溶液的导电*,发现它们都可以导电。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物

【回答】

【*】B

【解析】

离子化合物一般熔点较高,熔融后可导电;分子晶体溶于水后也可以发生电离而导电,如HCl等溶于水电离产生Cl-,能与HNO3*化的AgNO3溶液反应,产生白*沉淀,故A、C、D项都不可靠。

知识点：化学反应及及其能量变化

题型：选择题