学习结晶时,同学们对**钾的制备产生浓厚兴趣.(一)通过查阅资料发现**钾在农业市场用途十分广泛.工业上常采用...
问题详情:
学习结晶时,同学们对**钾的制备产生浓厚兴趣.
(一)通过查阅资料发现**钾在农业市场用途十分广泛.工业上常采用***与*化钾在一定条件下反应制得**钾和*化*.然后再利用**钾和*化*在不同温度下的溶解度不同可将其分离,具体流程可以表示为:
(1)溶解时需要不断搅拌,其目的是 .
(2)化学实验室蒸发*作所需的玻璃仪器除玻璃棒外还有 .
(3)分离*化*晶体和滤液1时需要趁热过滤的目的是 .
(4)滤液1一定是 的饱和溶液.
(5)冷却结晶后获得的**钾晶体中还混有少量的NaCl,为获得更纯净的KNO3,还应进行的*作是洗涤、干燥,洗涤最佳的洗涤剂为 .
A.常温下的蒸馏水 B.饱和的NaCl溶液 C.饱和的KNO3溶液
(6)洗涤后的液体应该 .
A.不经处理直接排放到下水道
B.不经处理直接排放到农田
C.倒入原混合溶液中,节约资源并提高产率
(二)为测定洗涤前的粗产品中**钾的质量分数,设计如下实验:取5g粗产品配成50g溶液,然后加入过量的**银溶液(已知NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3,**钾和**银不反应),根据沉淀质量先求出NaCl质量,再确定**钾的质量分数.
(7)**银溶液需要过量的原因是 ,***银已过量的方法是:静置后,在上层清液中加入**银溶液,如果观察到 (填有或无)沉淀生成,则已过量.
(8)在其他*作均正确的情况下,若在配制溶液过程中,仰视刻度量取蒸馏水,则所配制溶液中的**钾的质量分数 (填偏大、偏小或无影响),对所测定的粗产品中**钾的质量分数 .(填偏大、偏小或无影响)
(9)经精确测定AgCl沉淀的质量为1.435g,则5g粗产品配成的50g溶液中NaCl的质量分数为 ;该粗产品中**钾的质量分数 .(写出计算过程,相关物质的相对分子质量:NaCl 58.5,AgCl 143.5).
【回答】
【考点】物质的相互转化和制备;结晶的原理、方法及其应用;蒸发与蒸馏*作;饱和溶液和不饱和溶液;盐的化学*质;书写化学方程式、;根据化学反应方程式的计算.
【分析】根据实验*作中使用的仪器以及仪器的作用分析解答,**银能与*化*反应生成*化银沉淀和***;根据化学方程式以及题干提供的数据进行分析解答即可.
【解答】解:(一)(1)溶解时需要不断搅拌,可以加快物质的溶解速率,故填:加快物质的溶解速率;
(2)蒸发*作所需的玻璃仪器除玻璃棒外还有酒精灯,故填:酒精灯;
(3)**钾的溶解度随温度的升高而增大,趁热过滤能防止温度降低,**钾析出而造成损耗,故填:防止温度降低,**钾析出而造成损耗;
(4)过滤后得到的是*化*,故溶液1一定是*化*的饱和溶液,故填:*化*;
(5)为获得更纯净的KNO3,洗涤剂最好选用**钾的饱和溶液,故填:C;
(6)洗涤后的液体倒入原混合溶液中,可以节约资源并提高产率,故填:C;
(二)(7)**银溶液需要过量,可以将*化*完全转化为沉淀;静置后,在上层清液中加入**银溶液,如果已经过量,则*化*已经完全反应,再加入**银溶液不会产生白*沉淀,故填:将*化*完全转化为沉淀;无;
(8)仰视刻度量取蒸馏水,则所取的水量变大,所配制溶液中的**钾的质量分数小;但是对所测定的粗产品中**钾的质量分数无影响,故填:偏小;无影响;
(9)
设*化*的质量为x
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
58.5 143.5
x 1.435g
x=0.585g
50g溶液中NaCl的质量分数为: =1.17%;
该粗产品中**钾的质量分数为: =88.3%
故填:1.17%;88.3%.
知识点:未分类
题型:综合题