某无*混合气体可能由H2、O2、NH3、N2、CO2、HCl和He中的两种或多种组成．常温下取气体200mL进...

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某无*混合气体可能由H2、O2、NH3、N2、CO2、HCl和He中的两种或多种组成．常温下取气体200mL进行实验，实验的过程和结果如下（上述气体的体积都是折算成相同条件下的体积）．下列说法错误的是（　　）

A．原混合气体中有5mLO2

B．原混合气体中肯定存在的气体是NH3，肯定不存在的气体是HCl

C．原混合气体中CO2的体积分数为40%

D．可能存在N2和He，它们在原混合气体中的体积分数不可能超过5%

【回答】

【*】A

【解析】200mL的混合气体通过足量的浓H2SO4，体积减少至160mL，说明一定存在氨气，且氨气体积为200mL﹣160mL=40mL，则一定不存在HCl气体；再通过过氧化*，体积减少，则一定含有CO2，发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由方程式可知，2体积二氧化碳反应时，生成1体积氧气，气体体积减少1体积，故二氧化碳体积为（160mL﹣120mL）×2=80mL，则反应生成氧气为40mL；点燃后，体积减小，说明含有*气，发生反应：2H2+O22H2O，则参加反应的*气为（120mL﹣15mL）×=70mL，参加反应氧气为105mL﹣70mL=35mL，剩余的15mL气体再通过铜网，体积减小，且还有气体剩余，说明*气燃烧后氧气剩余，混合气体中还含有N2、He中的至少一种，且体积为10mL，故原混合气体中*气为70mL，氨气、*气、二氧化碳、氮气、He的总体积为：40mL+70mL+80mL+10mL=200mL，故原混合气体中没有氧气，

A．由上述分析可知，原混合气体中没有氧气，故A错误；

B．由上述分析可知，原混合气体中一定存在氨气，一定不含HCl，故B正确；

C．原混合气体中二氧化碳体积分数为×100%=40%，故C正确；

D．由上述分析可知，混合气体中一定存在N2、He中的至少一种，且体积为10mL，在原混合气体中的体积分数为×100%=5%，故D正确，

故选A．

知识点：非金属元素的单质及其化合物

题型：选择题