某无*混合气体，可能含有CO、H2、SO2、Cl2、HCl中的一种或几种，把此混合气体通过少量澄清石灰水，无沉...

问题详情：

某无*混合气体，可能含有CO、H2、SO2、Cl2、HCl中的一种或几种，把此混合气体通过少量澄清石灰水，无沉淀生成；再通过少量品红溶液，完全褪*；随后将该气体通过足量的*氧化*溶液后，再通过足量红热的CuO粉末，粉末变成红*；最后通入CaCl2溶液中，无沉淀生成，则下列关于此混合气体的叙述正确的是

A．澄清石灰水中无沉淀，说明一定不含有SO2

B．品红褪*，可能是Cl2导致的

C．氧化铜粉末变红，说明CO和H2中至少有一种

D．CaCl2溶液中无沉淀，说明通过CuO后得到的气体中一定不含有CO2

【回答】

C

【详解】

A、通过澄清石灰水时没有沉淀，可能是气体中不含有SO2，或是含有SO2同时含有HCl，这样反应即使生成CaSO3沉淀也会在过量的HCl作用下溶解。故A错误；

B、当气体中HCl足够多时，部分HCl将Ca(OH)2反应后，剩余的HCl溶于水使溶液呈**，SO2、Cl2就会从溶液中溢出，所以通过品红溶液品红褪*，可能是由于SO2引起，也有可能是Cl2引起，故B错误；

C、由于Cl2也能与Ca(OH)2反应被吸收，因此原气体中一定存在HCl。再通过*氧化*溶液能够吸收可能存在的SO2、Cl2。剩余的气体可以使加热的CuO还原成Cu，则剩余的气体可能是CO、H2中的一种或两种，故C正确；

D、最后通入CaCl2溶液时，前一步反应可能生成的CO2、H2O都不可能反应生成沉淀，因此D错误。

*选C。

【点睛】

实验现象的分析不能遗漏产生这种现象的各种可能。

知识点：物质的检验

题型：选择题