光气(COCl2)在塑料、制革、制*等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活*炭催化下合成。(1)...

问题详情：

光气(COCl2)在塑料、制革、制*等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活*炭催化下合成。

(1)实验室中常用MnO2和浓盐*来制备*气的化学方程式为__________________________________________________________________。

(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(ΔH)分别为－890.3 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1和－283.0 kJ·mol－1，则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为________。

(3)实验室中可用*仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气(COCl2)，其反应的化学方程式为________________________________________________________

_______________________________________________________________。

(4)COCl2的分解反应为COCl2(g)===Cl2(g)＋CO(g)ΔH＝＋108 kJ·mol－1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化情况如图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未标出)：

①计算反应在第8 min时的平衡常数K＝________；

②比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)________T(8)(填“<”“>”或“＝”)；

③若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)＝________mol·L－1；

④比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小__________________。

【回答】

(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

(2)5.52×103 kJ

(3)CHCl3＋H2O2===HCl＋H2O＋COCl2

(4)  ①0.234  ②<   ③0.031

④v(5～6)>v(2～3)＝v(12～13)

知识点：电离平衡单元测试

题型：实验,探究题