氨的合成对国家工业发展有着举足轻重的作用，请根据化学原理知识回答下列问题：（1）已知*气的燃烧热为285.8k...

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氨的合成对国家工业发展有着举足轻重的作用，请根据化学原理知识回答下列问题：

（1）已知*气的燃烧热为285.8kJ/mol。

4NH3 (g) +5O2 (g) 4NO(g) + 6H2O(l) △H= —1168.8kJ/mol

N2（g）+ O2（g）═ 2NO（g）△H = +180.6kJ/mol。

则工业合成氨的热化学方程式为                                             。

（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物*气的物质的量对N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应的影响。实验结果如图所示：（图中 T表示温度， n表示物质的量）

①图像中 T2和 T1的关系是： T2     T1（填“高于”、“低于”、 “等于”或“无法确定”）。

②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N 2 的转化率最高的是       （填字母）。

③在起始体系中n(N2)：n(H2)= 1:3时，反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L， n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（ T 2），反应的平衡常数 K=       。

（3）氮元素的+4价氧化物有两种，它们之间发生反应：2NO2N2O4 ∆H < 0，将一定量的NO2充入注*器中后封口，下图是在拉伸和压缩注*器的过程中气体透光率随时间的变化 (气体颜*越深，透光率越小)。下列说法正确的是            。

A．b点的*作是压缩注*器

B．c点与a点相比， c(NO2)增大， c(N2O4)减小

C．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则b、c两点的平衡常数Kb>Kc

D．d点：v(正)> v(逆)

（4）利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成原电池，能消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图所示。

①电极a为      极，其电极反应式为                          。

②当有0.1 mol NO2被处理时，转移电子为                mol。

③为使电池持续放电，该离子交换膜需选用               交换膜。

【回答】

（1） N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = -92.4kJ/mol

（2）

①低于 

② C 

③25/12 或2.08或2.1  

（3）AC  

（4）

①负  2NH3—6e—+6OH—=N2+6H2O  

②0.4 

③*离子

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