化学反应与能量以及化学平衡原理是中学化学学习的重要内容。请回答下列问题：⑴己知：CH4、H2的燃烧热（△H）分...

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化学反应与能量以及化学平衡原理是中学化学学习的重要内容。请回答下列问题：

⑴己知：CH4、H2的燃烧热（△H）分别为－890．3 kJ／mol、－285．8kJ／mol，则CO2和H2反应生成CH4和H2O（l）的热化学方程式是                                 。

⑵设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐*为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如右图所示。电池正极的电极反应式是_____________，A是______________。

⑶25 ℃时，向含a mol NH4Cl的水溶液滴加b L氨水后溶液呈中*，则所滴加氨水的浓度为________mol·L－1。(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb＝2×10－5)

⑷*醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备*醇，反应方程式为CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）

   右下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的焓变△H_______0 （填“＞”、“＜”或“＝”）。

②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______K2 （填“＞”、“＜”或“＝”）。

③若容器容积不变，下列措施可增加*醇产率的是

_________。

A．升高温度

B．将CH3OH（g）从体系中分离

C．使用合适的催化剂

D．充入He，使体系总压强增大

【回答】

（1） CO2 (g) + 4H2(g)＝CH4(g) + 2H2O(l)    ΔH＝－252.9 kJ/mol   

（2）N2 + 8H+ + 6e－＝2NH4+    *化铵（或NH4Cl）⑶

⑷．① ＜   ②＜  ③B

知识点：化学反应速率 化学平衡

题型：综合题