在A、B、C三个烧杯中分别盛有相同浓度的稀硫*,如图所示:(1)A中反应的离子方程式为
问题详情:
在A、B、C三个烧杯中分别盛有相同浓度的稀硫*,如图所示:
(1)A中反应的离子方程式为_____________________________________________。
(2)B中Sn极的电极反应式为__________________________________________,
Sn极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)C中被腐蚀的金属是________,总反应的离子方程式为________________________________,比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序是________________。
【回答】
* (1)Fe+2H+===Fe2++H2↑
(2)2H++2e-—→H2↑ 增大
(3)Zn Zn+2H+===Zn2++H2↑ B>A>C
解析 铁在不同的情况下被腐蚀的速率不同。作原电池的负极时易被腐蚀,作原电池的正极时受到保护不被腐蚀。
知识点:电解原理及其应用单元测试
题型:综合题