向100mL0.1mol·L–1硫*铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L—1Ba(OH...

问题详情：

向100mL0.1mol·L–1硫*铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L—1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积（V）的变化，沉淀总物质的量（n）的变化如图所示。

下列叙述正确的是

A．a点的沉淀总物质的量为0.03mol

B．Oa段发生反应的离子方程式是： Al3++2SO42—+2Ba2++3OH–== Al(OH)3↓+2BaSO4↓

C．ab段发生反应的离子方程式是： NH4++SO42—+Ba2++OH–== NH3·H2O+BaSO4↓

D．反应到c点时，加入Ba(OH)2溶液的总体积为250mL

【回答】

【*】D

【解析】

试题分析：100mL0.1mol·L–1硫*铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中溶质的物质的量是0.01mol.A、向100mL0.1mol·L–1硫*铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L—1Ba(OH)2溶液，开始铝离子和硫*根离子都生成沉淀，但铝离子完全沉淀时，硫*根离子未完全沉淀，所以a点表示的是铝离子沉淀完全，此时发生的离子反应是2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-= 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，所以沉淀的物质的量是0.01mol*氧化铝沉淀和0.015mol硫*钡沉淀，共0.025mol，错误；B、根据A的分析，Oa段发生的离子反应是2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-= 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，错误；C、铝离子沉淀完全后，再加入*氧化钡溶液，则剩余硫*根离子与钡离子反应生成硫*钡沉淀，发生反应的离子方程式是NH4++OH–==NH3·H2O、SO42—+Ba2+=BaSO4↓，不可合并，错误；D、c点时，0.01mol NH4Al(SO4)2与*氧化钡溶液完全反应生成偏铝*钡、硫*钡、一水合氨，钡离子的物质的量是0.02mol+0.005mol=0.025mol，则需要0.1mol·L—1Ba(OH)2溶液的体积是0.25L=250mL，正确，*选D。

考点：考查对图像的分析，铝化合物的计算

知识点：离子反应

题型：选择题