CO2和H2可用于合成*醇和*醚。(1)已知CH3OH(l)+O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH...
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CO2和H2可用于合成*醇和*醚。
(1)已知CH3OH(l)+O2(g) == CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-725.5 kJ·mol-1
H2(g)+O2(g) == H2O(g) ΔH =-241.8 kJ·mol-1
H2O(g) == H2O(l) ΔH =-44 kJ·mol-1
则工业上以CO2(g)、H2(g)为原料合成CH3OH(l),同时生成H2O(l)的热化学方程式为_______。
(2)将CO2转化为*醚的反应原理为2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(l)
已知在投料比n(CO2):n(H2)=1:3的条件下,不同温度、不同压强时,CO2的转化率见下表:
温度
| 500 K | 600 K | ||
P | 60% | b | ||
1.5P | a | 55% |
①下列关于上述可逆反应的说法正确的是
A.在恒温、恒容的密闭容器中,当反应混合气体的密度保持不变时反应达平衡状态
B.当v正(CO2)= 3 v逆(H2),反应达平衡状态
C.当n(CO2):n(H2)=1:3时,反应达平衡状态
D.a > 60%
②上述反应的化学平衡常数的表达式为__________。
③该反应的ΔH 0,原因是 。
④在压强为P、温度为500K、投料比n(CO2):n(H2)=1:3的条件下,反应达平衡状态时H2的转化率为 ,混合气体中CO2的体积分数为 。
(3)以*醇、空气、KOH溶液为原料可设计成燃料电池:放电时,负极的电极反应式为 。
【回答】
(1)CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=-131.9 kJ·mol-1 (2分)
(2)①AD (2分) ② 略(2分)
③> 由表中数据可判断b<55%,可得温度升高,反应物转化率降低,所以正反应放热。(1+2分)
④60% 4/19 (1+2分)
(3)CH3OH-8e-+8OH- =CO+6H2O (2分)
知识点:化学反应速率 化学平衡
题型:填空题