某温度(t℃)时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的Kw＝

问题详情：

某温度(t℃)时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的Kw＝________，该温度________25℃(填“大于”“小于”或“等于”)，其理由是______________________.

此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：

(1) 若所得溶液为中*，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝____________；

(2) 若所得溶液为中*，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝________；

(3) 若所得溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝______________.

【回答】

10－13（1分）大于（1分）　水的电离是吸热的，升温时水的电离平衡向右移动，KW增大，因该温度下的KW大于25℃时水的KW，所以该温度大于25℃（2分）

(1)1∶10 （2分）    (2)10∶1 （2分）    (3)1∶9（2分）

【解析】

试题分析：0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH为11，则*离子浓度=10-11mol/L，*氧化*是强电解质完全电离，所以溶液中*氧根离子浓度是0.01mol/L，则Kw=c（H+）．c（OH-）=0.01×10-11=10-13，水的电离是吸热的，升温时水的电离平衡正向移动，KW增大，因该温度下的KW大于25℃时水的KW=1×10－14，所以该温度大于25℃，故*为10-13；大于；水的电离是吸热的，升温时水的电离平衡正向移动，KW增大，因该温度下的KW大于25℃时水的KW=1×10－14，所以该温度大于25℃；

（1）若所得混合溶液为中*，且a=12，b=2，因c（OH-）×Va=c（H+）×Vb，a=12，b=2，则0.1×Va=0.01Vb，则Va：Vb=1：10故*为1：10；

（2）若所得混合液为中*，且a+b=12，Va：Vb==1013-a-b=10，则Va：Vb=10：1，故*为10：1

（3）若所得混合溶液的pH=10，碱过量，且a=12，b=2，则溶液中c（OH-）==0.001，则Va：Vb=1：9；故*为1：9。

【考点定位】考查pH的简单计算

【名师点晴】本题考查了水的离子积常数的计算、*碱混合的计算，注意水的离子积常数只与温度有关，与溶液是*碱*无关，为易错点。明确该温度下的Kw及pH与浓度的换算是解答本题的关键，注意*碱反应的实质。

知识点：水的电离和溶液的PH

题型：填空题