已知某温度下纯水的pH=6，则该温度下0.05mol/LBa（OH）2溶液的pH是（ ） A．13B．12....
问题详情：
已知某温度下纯水的pH=6，则该温度下0.05mol/L Ba（OH）2溶液的pH是（ ）
A． | 13 | B． | 12.7 | C． | 11 | D． | 10.7 |
【回答】
考点：
pH的简单计算．
专题：
电离平衡与溶液的pH专题．
分析：
先计算水的离子积常数，再根据水的离子积常数计算*氧化钡溶液中*离子浓度，再结合pH=﹣
计算溶液的pH．
解答：
解：纯水的pH=6，则c（H+）=10﹣6 mol/L，纯水中，c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6 mol/L，所以KW=c（H+）．c（OH﹣）=10﹣12，该温度下0.05mol/L Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）=2×0.05mol/L=0.1mol/L，*氧化钡溶液中c（H+）=
=10﹣11 mol/L，pH=﹣
=11，
故选C．
点评：
本题考查pH的简单计算，能正确确定该温度下水的离子积常数是解本题关键，注意水的离子积常数的灵活运用．
知识点：水的电离和溶液的PH
题型：选择题
