氧化*Fe3+＞Cu2+，向物質的量濃度均爲2mol/L的Fe2(SO4)3、CuSO4的500mL混合液中加...

問題詳情：

氧化*Fe3+＞Cu2+，向物質的量濃度均爲2mol/L的Fe2(SO4)3、CuSO4的500mL混合液中加入a mol鐵粉，充分反應後，下列說法不正確的是(    )

A. 當a≤1時，發生的反應爲2Fe3++Fe＝3Fe2+

B. 當a≥2時，發生的反應爲2Fe3++2Cu2++3Fe＝5Fe2++2Cu

C. 當1≤a＜2時，溶液中 n(Fe2+)＝(2+a)mol

D. 若有固體剩餘，則固體中一定有銅，可能有鐵

【回答】

【*】B

【解析】

【分析】

根據氧化*Fe3+＞Cu2+可判斷向物質的量濃度均爲2mol·Lˉ1的Fe2(SO4)3和CuSO4的500mL混合液中加入a mol鐵粉，硫*鐵首先氧化金屬鐵，然後纔是硫*銅與鐵發生置換反應，結合反應物的量分析解答。

【詳解】硫*鐵和硫*銅的物質的量均是2mol/L×0.5L＝1.0mol，發生的反應依次爲

①Fe2(SO4)3+Fe＝3FeSO4

②CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu

A. 當a≤1時鐵不足，發生的反應爲①，離子方程式爲：2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，A正確；

B. 當a≥2時鐵恰好反應或過量，發生的反應爲①和②，離子方程式爲：2Fe3+＋Cu2+＋2Fe＝4Fe2+＋Cu，B錯誤；

C. 當1≤a＜2時硫*鐵全部反應，硫*銅過量，根據鐵原子守恆可知溶液中n(Fe2+ )＝(2+a)mol，C正確；

D. 根據以上分析可知若有固體剩餘，則可能是銅或鐵和銅，D正確。

*選B。

知識點：離子反應

題型：選擇題