現有含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物質的量濃度爲1mol·L-1,H2SO4物質...

問題詳情：

現有含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物質的量濃度爲1mol·L-1, H2SO4物質的量濃度爲0.5mol·L-1,若向此溶液中加入一定量濃硫*，使其配成含0.2mol·L-1 CuSO4和2mol·L-1 H2SO4的混合溶液,試求:

（1）所得溶液的體積是多少毫升?

（2）需加入密度爲1.84g/cm3、質量分數爲98%的濃硫*多少毫升？（小數點後保留1位）

【回答】

．⑴1000mL ⑵103.3mL

（1）CuSO4的物質的量不變，根據稀釋定律，令混合後溶液的體積爲V，則：200mL×1mol/L=V×0.2mol/L，解得V=1000mL；

（2）混合後溶液中n（H2SO4）=1L×2mol/L=2mol，故加入的硫*的物質的量爲：2mol-0.2L×0.5mol/L=1.9mol，需要密度爲1.84g/cm3、質量分數爲98%的濃硫*的體積是vmL；則vmL×1.84g/cm3×98%=1.9mol×98g/mol，v=103.3mL。

知識點：物質的量濃度

題型：計算題