在100mL混合液中，HNO3和H2SO4物質的量濃度分別是0.4mol/L和0.1mol/L，向該混合液中加...

問題詳情：

在100mL混合液中，HNO3和H2SO4物質的量濃度分別是0.4mol/L和0.1mol/L，向該混合液中加入1.92gCu粉，加熱充分反應後，所得溶液中Cu2+的物質的量濃度是（ ）

A. 0.15 mol/L          B. 0.45 mol/L          C. 0.35 mol/L          D. 0.225 mol/L

【回答】

D

【解析】1.92gCu的物質的量是0.03mol，溶液中*離子的物質的量是0.1mol/L×0.1L×2+0.4mol/L×0.1L=0.06mol，**根離子的物質的量是0.04mol，則Cu與稀**反應的離子方程式爲3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，根據所給數據判斷*離子不足，所以按*離子的物質的量計算，則消耗Cu的物質的量是0.06mol×3/8=0.0225mol，所以所得溶液中Cu2+的物質的量濃度是0.0225mol/0.1L=0.225 mol/L，*選D。

知識點：**

題型：選擇題