*氣是重要的化學試劑、化工原料和有廣闊發展前景的新能源。以*醇爲原料製備*氣的一種原理如下:i.CH3OH(g...
問題詳情:
*氣是重要的化學試劑、化工原料和有廣闊發展前景的新能源。以*醇爲原料製備*氣的一種原理如下:
i. CH3OH(g) CO(g)+ 2H2 △H =+90kJ·mol-1
ii. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g) △H =-41kJ·mol-1
(1)向VL 恆容密閉容器中充入lmol CH3OH(g),發生反應i。圖I中能正確表示CHOH(g)的平衡轉化率(a)隨溫度(T) 變化關係的曲線爲_______________(填“A”或“B”)。T1℃時,體系的平衡壓強與起始壓強之比爲_________________________。
(2)起始向10L 恆容密閉容器中充入lmol CH3OH(g)和1molH2O(g),發生反應i和反應ii,體系中CO的平衡體積分數與溫度(T)和壓強(p)的關係如圖2所示。
① p1、p2、p3由大到小的順序爲___________________。
②測得C點時、休系中CO2的物質的量爲0.2mol,則T2℃時,反應ii 的平衡常數K=________。
Ⅱ.(10分)現有HA、HB 和H2C三種*。室溫下用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均爲0.1mol·L-1的HA、HB兩種*的溶液,滴定過程中溶液的pH隨滴入的NaOH 溶液體積的變化如圖所示。
(1)a點時的溶液中由水電離出的c(H+)=________mol·L-1。
(2)與曲線I 上的c點對應的溶液中各離子濃度由大到小的順序爲_____________________________;
(3)已知常溫下向0.1mol·L-1的NaHC 溶液中滴入幾滴石蕊試液後溶液變成紅*。
① 若測得此溶液的pH=1,則NaHC的電離方程式爲_______________。
②若在此溶液中能檢測到H2C 分子,則此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。
③若H2C 的一級電離爲H2C=H++ HC-,常溫下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+ )=0.11mol·L-1,則0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。
【回答】
Ⅰ(1))B ; 9 :5 (2)?P1>P2>P3 ?0.875
Ⅱ:(1)3×10-13 (2)c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)
(3)①NAHC=Na++H++C2- ② > ③ >
知識點:化學平衡單元測試
題型:綜合題