*醇是一種重要的化工原料,有着重要的用途和應用前景。(1)工業上常用CO和H2合成*醇:CO(g)+2H2(g...
問題詳情:
*醇是一種重要的化工原料,有着重要的用途和應用前景。
(1)工業上常用CO和H2合成*醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H
①已知:aA(g)+bB(g)=xX(g)+yY(g) △H=x△Hm[X(g)]+y△Hm[Y(g)]-a△Hm[A(g)]-b△Hm[B(g)]。
△Hm[X(g)]表示X(g)的摩爾生成焓,其餘類推。25℃101kPa時,CO(g)、H2(g)、CH3OH(g)的摩爾生成焓分別爲-110.5kJ·mol-1、0、-201.2kJ·mol-1,則上述反應的△H=_____。
②某溫度下,向容積爲2L的密閉容器中加入1molCO和2molH2,發生上述反應,CO轉化率隨時間的變化如圖所示:
該溫度下反應的平衡常數爲_______;若起始壓強爲9MPa,則10min時容器中的壓強爲_______;若保持其它條件不變,起始時加入2molCO和2molH2,達到平衡,相應的點可能是上圖A、B、C、D中的____。
③若只改變反應的一個條件,能使平衡體系中增大的措施有_______________(答出兩點即可)。
④若投料時CO與H2的物質的量之比恆定,溫度、壓強對CO平衡轉化率的影響如圖所示,如圖中X點的v(逆)____________Y點的v(正)(填“>”“<”或“=”),理由是_____________。
(2)工業上常用CH3OH來製備HCOOH(**)。已知25℃時,0.1mol·L-1HCOOH溶液的pH爲2.3,則**的電離度計算式爲______;向0.1mol·L-1HCOOH溶液中加水或加入少量HCOONa晶體時,會引起同樣變化的是_______(填編號)。
A.溶液的pH增大 B.HCOOH的電離程度增大
C.溶液的導電能力減弱 D.溶液中c(OH-)減小
【回答】
(1)①-90.7 kJ·mol-1 ②4.0 L2·mol-2 6.72 Mpa B
③降溫,加壓或增加CO的濃度
④< Y點對應的溫度和壓強(濃度)都比X點高,溫度升高,或壓強增大,都會加快反應速率
(2) ×100% (或10-1.3×100%) A
知識點:化學反應速率 化學平衡
題型:綜合題