溴化鈣是一種重要的化工原料，製備CaBr2·2H2O的主要流程如下：下列說法不正確的是(　　)A．試劑M是HB...

國語站題庫 1.22W

問題詳情：

溴化鈣是一種重要的化工原料，製備CaBr2·2H2O 的主要流程如下：

下列說法不正確的是(　　)

A．試劑M 是HBr，加入HBr的目的是除去過量的Ca(OH)2

B．*作Ⅰ爲過濾，濾渣爲Fe、Fe(OH)2和Fe(OH)3；*作Ⅱ爲重結晶，具體*作步驟爲蒸發濃縮、冷卻結晶、洗滌、乾燥

C．製得的CaBr2·2H2O 可以通過以下方法測定純度：稱取一定量的樣品溶於水，滴入足量Na2CO3 溶液，充分反應後過濾，將濾渣洗滌、烘乾、冷卻、稱量，計算便得出CaBr2·2H2O的純度

D．工業上也可以將氨氣通入石灰乳，並加入溴，於65 ℃進行反應，製得溴化鈣，此反應中還會生成一種無*氣體，該反應的化學方程式爲3Ca(OH)2＋3Br2＋2NH33CaBr2＋N2＋6H2O

【回答】

*　B

解析　Fe與溴單質反應生成FeBr2 ，加過量的*氧化鈣，生成*氧化亞鐵沉澱，*氧化亞鐵易被氧氣氧化爲*氧化鐵，過濾得到濾液中主要含有CaBr2 ，在濾液中加HBr中和多餘的*氧化鈣，然後蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、乾燥，得到CaBr2·2H2O晶體。根據上述分析，溴化亞鐵溶液中加入過量的*氧化鈣，過濾得到的濾液含有溴化鈣和*氧化鈣，加溴化*除去多餘的*氧化鈣，則加入的M爲HBr，故A正確；*氧化亞鐵易被氧氣氧化爲*氧化鐵，*作Ⅰ爲過濾，濾渣爲Fe和Fe(OH)3，故B錯誤；稱取一定量的樣品溶於水，滴入足量Na2CO3 溶液，充分反應後過濾得到生成的碳*鈣沉澱，將濾渣洗滌、烘乾、冷卻、稱量氧化鈣的質量，可以得出CaBr2·2H2O的純度，故C正確；3Ca(OH)2＋3Br2＋2NH33CaBr2＋N2＋6H2O，因此工業上也可以將氨氣通入石灰乳，並加入溴，於65 ℃進行反應，製得溴化鈣，故D正確。