用物質的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c(CN-)小於c(Na+)，則下列判斷...

問題詳情：

用物質的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c(CN-) 小於c(Na+)，則下列判斷正確的是(    )

A. c(H+)＞c(OH-)                               B. c(HCN)＞c(CN-)=0.2mol/L

C. c(HCN)＞c(CN-)                              D. c(CN-)＞c(OH-)=0.1mol/L

【回答】

C

【解析】

物質的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c（CN-）小於c（Na+），根據溶液電中*的原則，溶液中存在c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(CN-)，則有c(OH-)＞c(H+)，溶液應呈鹼*，結合電荷守恆、物料守恆等知識解答該題。

【詳解】A．已知其中c（CN-）小於c（Na+），根據溶液電中*的原則，溶液中存在c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(CN-)，則有c(H+)<c(OH-)，故A錯誤；

B．HCN和NaCN的物質的量都爲0.1mol，由物料守恆可知c（CN-）+c（HCN）=0.2mol/L，故B錯誤；

C．溶液中c（CN-）小於c（Na+），則說明混合溶液中以CN-的水解程度大於HCN的電離程度，所以c（HCN）＞c（CN-），故C正確；

D．溶液中存在c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(CN-)，因c（Na+）=0.1mol/L，則c（CN-）+c（OH-）＞0.1mol/L，故D錯誤；

*選C。

知識點：鹽類的水解

題型：選擇題