將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合並配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀鹽*．下列圖象能正...

問題詳情：

將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合併配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀鹽*．下列圖象能正確表示加入鹽*的體積和生成CO2的物質的量的關係的是（　　）

【回答】

考點：

有關混合物反應的計算；化學方程式的有關計算．.

專題：

圖示題；計算題．

分析：

對NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，當滴加鹽*時，先發生*氧化*與鹽*的中和反應，再發生碳**與鹽*的反應生成碳***和*化*，最後發生碳***與鹽*反應纔有二氧化碳氣體生成，利用物質的量的關係並結合圖象即可解答．

解答：

解：A、0.01mol鹽*與*氧化*反應沒有氣體生成，但碳**與鹽*反應生成碳***時也沒有氣體生成，則圖象與反應不符，故A錯誤；

B、圖象中開始反應即有氣體生成，與反應不符，故B錯誤；

C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽*時，首先和NaOH反應生成水和*化*，當滴入0.1L時，兩者恰好反應完全；繼續滴加時，鹽*和Na2CO3開始反應，首先發生

HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，當再加入0.1L時，此步反應進行完全；繼續滴加時，發生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此時開始放出氣體，正好與圖象相符，故C正確；

D、因碳**與鹽*的反應分步完成，則碳**與鹽*先反應生成碳***和*化*，此時沒有氣體生成，則圖象與反應不符，故D錯誤；

故選C．

點評：

此題考查了元素化合物、圖象數據的處理知識，解答此題的易錯點是，不能準確理解向碳**溶液中滴加鹽*的反應．是分步進行的，首先發生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；進行完全後，再發生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．

知識點：*的化合物

題型：選擇題