某化學研究*學習小組對電解質溶液作如下歸納總結(均在常溫下)，正確的是(　　)①常溫下，pH=1的強*溶液，加...

問題詳情：

某化學研究*學習小組對電解質溶液作如下歸納總結(均在常溫下)，正確的是(　　)

①常溫下，pH=1的強*溶液，加水稀釋後，溶液中離子濃度均降低

②pH=2的鹽*和pH=1的鹽*，c(H+)之比爲2:1

③pH相等的四種溶液：a．CH3COONa；b．NaClO；c．NaHCO3；d．NaOH。其溶液物質的量濃度由小到大順序爲d、b、c、a

④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c(Na+)= 2c(SO42-)

⑤已知醋*電離平衡常數爲Ka；醋*根水解常數爲Kh；水的離子積爲Kw；則三者關係爲Ka·Kh＝Kw

⑥*、乙兩溶液都是強電解質，已知*溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則*、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等於7

A. ①②④              B. ③④⑥              C. ④⑤⑥              D. ③⑤⑥

【回答】

D

【解析】

【詳解】①常溫下，pH=1的強*溶液，加水稀釋後，溶液中H+濃度減小，而OH-濃度增大，①錯誤；

②pH=2的鹽*中c(H+)=10-2mol/L，pH=1的鹽*，c(H+)=10-1mol/L，二者c(H+)之比爲1：10，②錯誤；

③當溶液pH相同時，鹼的濃度小於鹽的濃度，而且產生鹽的相應的*的**越弱，該鹽的濃度就越小，由於**：CH3COOH>H2CO3>HClO，所以pH相等的四種溶液：3COONa；O；O3；的四種溶液物質的量濃度由小到大順序爲d<b<c<a，③正確；

④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，根據電荷守恆，c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-)+c(OH-)，溶液pH=7，溶液顯中*，c(H+)= c(OH-)，則c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-)，所以c(Na+)<2c(SO42-)，④錯誤；

⑤已知醋*電離平衡常數爲Ka，表示Ka=，醋*根水解常數爲Kh；水的離子積爲Kw， Kh====，所以三者關係爲Ka·Kh=Kw，⑤正確；

⑥*、乙兩溶液都是強電解質，已知*溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，若兩種溶液的pH之和等於14，則等體積混合液pH等於7，⑥正確；

綜上所述可知，正確的說法爲③⑤⑥，故合理選項是D。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題