*醇是一種新型的汽車動力燃料,工業上可通過CO和H2化合來製備*醇。 (1)已知H2(g)、CO(g)、CH3...
問題詳情:
*醇是一種新型的汽車動力燃料,工業上可通過CO和H2化合來製備*醇。 (1)已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃燒熱分別爲285.5 kJ/mol、283.0 kJ/mol和726.0 kJ/mol,則*醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式爲 。 (2)某研究*學習小組在容積固定爲2L的密閉容器內充入1mol CO和2mol H2,加入合適催化劑(體積可以忽略不計)後進行反應CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H<0。 ①下列措施中有利於增大該反應的反應速率且提高轉化率的是 (填字母序號)。 A.隨時將CH3OH與反應混合物分離 B.降低反應溫度
C.使用高效催化劑 D.增大體系壓強 ②實驗過程中用壓力計監測容器內壓強的變化如下:
反應時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
壓強/MPa | 12.6 | 10.8 | 9.5 | 8.7 | 8.4 | 8.4 |
則從反應開始到20 min時,以H2表示的平均反應速率= mol/(L·min),該溫度下平衡常數K= 。
③若在恆溫恆容條件下進行上述反應,達到平衡後,往體系中通入一定量的H2,平衡正向移動,平衡常數 (變大,變小,不變),CO的轉化率 (填“增大”、“減小”或“不變”)。 (3)現在容積相同的a、b、c三個密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體,控制溫度,進行反應,測得相關數據的關係如圖所示。由圖可知,反應爲 反應(填吸熱或放熱),解釋原因 。
【回答】
(14分)(1)CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l); △H= -443kJ/mol(2分) (2)①D(2分) ②0.025 mol/(L·min)(2分); 4 L2/mol2(2分)
③不變(1分),增大(2分) (3)放熱(1分);根據圖像b,c點,溫度升高,*醇的百分含量降低,說明反應逆向移動,正反應是放熱反應 (2分)
知識點:化學平衡單元測試
題型:填空題