O2.的精選

問題詳情：綠*植物新陳代謝的總趨勢是：白天通過光合作用消耗CO2製造O2，夜間則消耗一定數量的O2．由此導致森林中CO2。濃度（單位：PPm）的日變化。圖2是森林周圍空氣CO2濃度的日變化。完成僅從空氣中CO2的濃度考慮，最適宜於體育鍛...

問題詳情：下式表示某細胞內的新陳代謝過程，下列敘述正確的是（）CO2+H2O （CH2O）+O2．A．*過程一定發生在葉綠體中B．乙過程發生一定在線粒體中C．*過程所需能量一定來自光能D．該細胞一定不是乳*菌【回答】D知識點：光合作用題型：選擇題...

問題詳情：15%的H2O2溶液在二氧化錳催化作用下會劇烈反應產生O2．實驗室欲利用15%的H2O2溶液製取O2，則下列裝置中，儀器選擇和*品放置最合理的是()A．                                  B．C...

問題詳情：根據反應：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，    Na2S＋I2===2NaI＋S↓，4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O，下列物質的氧化*強弱判斷正確的是A.O2>I2>S   B.H2S>NaI>H2O   C.S>I2>O2   D.H2O>NaI>H2S【回答】【*】A【解析...

問題詳情：已知：①2C(s)+O2(g)===2CO(g)    ΔH1,    ②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)   ΔH2。 下列說法中正確的是( ) A.碳的燃燒熱爲0.5ΔH1kJ/mol         B.②能表示CO燃燒熱的熱化學方程式 C.碳...

問題詳情：已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)     ΔH＝－akJ·mol-1②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)     ΔH＝－bkJ·molˉ1分子中的化學鍵H-HO2分子中的氧氧鍵O-H斷開1mol化學鍵所需的能量/kJ436498463下列說法正確的是（   ）A．a>b...

問題詳情：已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－394kJ·mol－1；②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH2＝－242kJ·mol－1；③2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)ΔH3＝－2510kJ·mol－1；④2C(s)＋H2(g)===C2H2(g)ΔH4。下列說法正確的是A、反應①放出197kJ的熱量...

問題詳情：已知：S(s)＋O2(g)==SO2(g)ΔH＝－297.16kJ·mol－12SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1下列說法正確的是()A．1molSO2(g)的能量總和大於1molS(s)和1molO2(g)的能量總和B．將2molSO2(g)與1molO2(g)在一定條件下充分反應，放...

問題詳情：已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）DH=-571.6kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）DH=-565.6kJ/mol現有CO、H2、CO2組成的混合氣體112L（標準狀況），經完全燃燒後放出的總熱量爲710.0kJ，並生成18g液態水，則燃燒前混合氣體中CO的體積分數爲（    ...

問題詳情：已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)   ΔH＝－571.6kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)===CO2(g)   ΔH＝－282.8kJ·mol－1現有CO、H2、CO2組成的混合氣體67.2L(標準狀況)，經完全燃燒後放出的總熱量爲710.0kJ，並生成18g液態水，則燃燒前混合...

問題詳情：根據反應：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，    4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O，            Na2S＋I2===2NaI＋S↓       下列物質的氧化*強弱判斷正確的是（  ）A．O2>I2>S      B．H2S>NaI>H2O    ...

問題詳情： 已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5kJ/mol；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)  ΔH＝－483.6kJ/mol。現有0.2mol的炭粉和*氣組成的混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H2的物質的量之比爲()A．1∶1   ...

問題詳情：已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1 CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－282.9kJ·mol－1某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74kJ熱量，同時生成3.6g液態水，則原混合氣體中H2和CO的物質的量之比爲()    A．21...

問題詳情：已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1  H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－241.8kJ·mol－1欲得到相同的熱量，需分別燃燒固體碳和*氣的質量比約爲(    )A．2∶3.25          B．12∶3.25         ...

問題詳情：己知：2Zn (s)+O2(g)=2ZnO (s)； ΔH=-701.0kJ·mol-12Hg(l)+O2(g)=2HgO (s)； ΔH=-181.6kJ·mol-1則反應Zn (s) +HgO(s)=ZnO (s) +Hg(l)的ΔH爲（    ）A.+519.4kJ·mol-1    B.+259.7 kJ·mol-1 ...

問題詳情：已知：2Zn(s)＋O2(g)＝2ZnO(s)  △H1＝－701.0kJ•mol－12Hg(l)＋O2(g)＝2HgO(s)  △H2＝－181.6kJ•mol－1，則Zn(s)＋HgO(g)＝ZnO(s)＋Hg(l)的△H爲A.＋519.4kJ•mol－1   B.－181.6kJ•mol－1   C.－259.7kJ•mol－1   D.－519.4kJ•mol－1...

問題詳情：已知：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ•mol－1,2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ•mol－1。當1g液態水變爲氣態水時，對其熱量變化的下列描述：①放出；②吸收；③2.44kJ；④4.88kJ；⑤88kJ。其中正確的是()A．②和⑤  B．①和...

問題詳情：已知：2Zn(s)+O2(g)＝2ZnO(s) △H1＝－701.0kJ·mol-1  2Hg(l)+O2(g)＝2HgO(s) △H2＝－181.6kJ·mol-1 則反應Zn(s)+HgO(s)＝ZnO(s)+Hg(l)的△H爲（）A.+519.4kJ·mol－1 B.+259.7kJ·mol－1 C.－259.7kJ·mol－1 D.－519.4kJ·mol...

問題詳情：已知：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)     △H＝－221.0kJ/mol   ②C(s)＋O2(g)＝ CO2(g)      △H＝－393.51kJ/mol計算反應C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)的反應熱△H爲（    ）A.+172.51kJ/mol                 ...

問題詳情：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)  ΔH＝－393.5kJ/mol②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol現有0.2mol炭粉和*氣組成的懸浮氣，在氧氣中完全燃燒，共放出67.93kJ的熱量，則混合物中C與H2的物質的量之比爲()A．1：1  B．1：2    ...

問題詳情：已知：①C(s)+O2(g)==CO2(g)；    △H=－393.5kJ•mol-1②2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)；               △H=－566kJ•mol-1③TiO2(s)+2Cl2(g)==TiCl4(s)+O2(g)；    △H=+141kJ•mol-1  則TiO2(s)+2...

問題詳情：已知：①H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH1＝－241.8kJ·mol－1②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH2＝－285.8kJ·mol－1氣態分子中的化學鍵斷開1mol化學鍵所需的能量/kJO—H465O=O498下列說法不正確的是A．*氣的燃燒熱ΔH＝－241.8kJ·mol－1B．斷開1...

問題詳情：已知：2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s)ΔH＝－701.0kJ·mol－1；2Hg(l)＋O2(g)=2HgO(s)ΔH＝－181.6kJ·mol－1。則反應Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH爲()A．＋519.4kJ·mol－1                  B．＋259.7kJ·mol－1C．－259.7kJ·mol－1...

問題詳情：根據反應：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓.下列物質的氧化*強弱判斷正確的是  ()A．O2>I2>S              B．H2S>NaI>H2OC．S>I2>O2              ...

問題詳情： 已知：Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)ΔH1=－272kJ/mol2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)ΔH2=－1675kJ/mol則2Al(s)＋3FeO(s)===Al2O3(s)+3Fe(s)的ΔH是（    ）A．＋859kJ/mol             B．－859kJ/mol   C．－1403kJ/mol  ...