1HA的精選

問題詳情：常溫下，向100mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1的MOH溶液，如中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況。下列說法中正確的是（）A．HA爲一元弱*，MOH爲一元強鹼B．滴入MOH溶液的體積爲50mL時，c(M+)＞c(A-)C．N點水的電離...

問題詳情：室溫下，如果取0.1mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合(忽略混合後溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題：(1)混合溶液的pH＝8的原因(用離子方程式表示)：_____________________________________...

問題詳情：常溫下，0.1mol·L－1HA溶液中c(H+)=10－3mol·L－1，下列說法中正確的是 A．HA是一種強*B．相同濃度的HCl溶液與HA溶液，後者的導電能力更強C．在HA溶液中存在：c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)D．中和同體積同濃度的HCl和HA溶液，消耗同濃度的NaOH溶...

問題詳情：將0.2mol·L－1HA溶液與0.2mol·L－1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，則(用“>”、“<”或“＝”填寫下列空白)：(1)混合溶液中c(HA)________c(A－)；(2)混合溶液中c(HA)＋c(A－)________0.1mol·L－1；(3)混合溶液中...

問題詳情：下列無法*某*HA是弱*的實驗方案是（    ）A.室溫下，測得0.1mol·L-1HA溶液的pH＞1,*HA是弱*B.碳**溶液中滴入0.1mol·L-1的HA溶液，產生大量無*氣體C.室溫下測得某HA溶液的pH=a，用蒸餾水稀釋100倍測得溶液pH=b，且b-a...

問題詳情：室溫下，某一元弱*HA的電離常數K＝1.6×10－6。向20.00mL濃度約爲0.1mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L－1的標準NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關問題：(已知lg4＝0.6)（1）a點溶液中pH約爲__...

問題詳情：常溫下，用0.1mol·L-1KOH溶液滴定10mL0.1mol·L-1HA（Ka＝1.0×10-5）溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．a點溶液的pH約爲3B．水的電離程度：d點＞c點C．b點溶液中粒子濃度大小：c（A－）＞c（K＋）＞c（HA）＞c（H＋）＞c（OH－）D．e點溶液中：c（K＋）=2c（A－）+2c（HA）【...

問題詳情：常溫下,向100mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)。下列說法中不正確的是爲一元強*                    ...

問題詳情：常溫下，0.1mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合(混合後溶液體積的變化忽略不計)，測得混合液的pH＝8。請回答下列問題：(1)混合後溶液的pH＝8的原因是(用離子方程式表示)：____________。(2)混合溶液中由水電離...

問題詳情：25℃時，取0.lmol•L-1HA溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合（混合後溶液體積的變化不計），測得混合溶液的pH＝9，試回答以下問題：（1）混合溶液的pH＝9的原因_____________________（用離子方程式表示）。（2）混合溶液中由水電離出...

問題詳情：現有0.4mol•L﹣1HA溶液和0.2mol•L﹣1NaOH溶液等體積混合組成溶液．下列有關推斷正確的是A．若HA電離能力大於A—水解能力，則c（Na+）＞c（A）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．若A﹣水解能力大於HA電離能力，則有c（A﹣）＞c（HA）＞（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．無論該溶液呈**還是鹼*，都...

問題詳情：常溫下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1HA溶液，滴定曲線如圖a所示，混合溶液的pH與離子濃度變化的關係如圖b所示。下列陳述錯誤的是A．Ka（HA）的數量級爲10-5B．N點，c（Na+）-c（A-）=C．P到Q過程中，水的電離程度逐漸增大D．當...

問題詳情：常溫下，向20.00mL0.1mol·L－1KOH溶液中滴加0.1mol·L－1HA(弱*)溶液，混合溶液中水電離出的c(OH－)與HA溶液體積之間的關係如圖I所示：向20.00mL0.1mol·L－1HA溶液中滴加0.1mol·L－1KOH溶液，混合溶液中水電離出的c(OH－)與KO...