以黃鐵礦(主要成分FeS2)為原料生產硫*，應將產出的爐渣和尾氣進行資源化綜合利用，減輕對環境的汙染。其中一種...
問題詳情：
以黃鐵礦(主要成分FeS2)為原料生產硫*，應將產出的爐渣和尾氣進行資源化綜合利用，減輕對環境的汙染。其中一種流程如下圖所示。
回答下列問題：
(1)黃鐵礦中硫元素的化合價為_____________
。
(2)由爐渣製備還原鐵粉的化學方程式為____________________________。
(3)欲得到更純的NaHSO3，反應①應通入_____________ (填 “過量”或“不足量”)的SO2氣體。
(4)因為Na2S2O5具有______________*， 導致商品Na2S2O5 中不可避免地存在Na2SO4。
檢驗其中含有
的方法是__________________。
(5)一般用 K2Cr2O7滴定分析法測定還原鐵粉純度。實驗步驟：稱取一定量樣品，用過量稀硫*溶解，用標準K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2+。
反應式：
+6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O
某次實驗稱取0.2800 g樣品，滴定時消耗濃度為0.03000 mol·L-1的K2Cr2O7 溶液25.10 mL，則樣品中鐵含量為____________________%。
【回答】
-1 Fe2O3+3CO
2Fe+ 3CO2 過量 還原 先加入鹽*，再加入*化鋇溶液，生成白*沉澱，說明含有
90.36%
【分析】
黃鐵礦(主要成分FeS2)煅燒生成氧化鐵和二氧化硫，氧化鐵用CO還原得到還原鐵粉，用 K2Cr2O7滴定分析法測定還原鐵粉純度；二氧化硫經過一系列步驟生成硫*，尾氣中含有二氧化硫，用*氧化*溶液吸收生成NaHSO3，加熱後生成Na2S2O5，據此分析解答。
【詳解】
(1)黃鐵礦的主要成分是二硫化亞鐵(FeS2)，其中鐵元素的化合價是+2價，因此硫元素的化合價為-1價，故*為：-1；
(2)爐渣的主要成分為Fe2O3，由爐渣製備還原鐵粉的化學方程式為Fe2O3+3CO
2Fe+ 3CO2，故*為：Fe2O3+3CO
2Fe+ 3CO2；
(3) Na2SO3溶液能夠與SO2反應生成NaHSO3，欲得到更純的NaHSO3，反應①應通入過量的SO2氣體，故*為：過量；
(4) Na2S2O5 轉化為Na2SO4過程中S元素的化合價升高，被氧化，體現了Na2S2O5的還原*；檢驗其中含有
的方法是首先用鹽**化，除去
，再加入*化鋇溶液，看有無白*沉澱生成，若生成白*沉澱，*含有
，否則沒有
，故*為：還原；先加入鹽*，再加入*化鋇溶液，生成白*沉澱，說明含有
；
(5) 稱取一定量樣品，用過量稀硫*溶解，用標準K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2+，存在關係式：6Fe～6Fe2+～
，滴定過程中消耗的K2Cr2O7 物質的量為0.03000 mol·L-1×0.02510 L=0.000753mol，則樣品中含有的鐵的物質的量為0.000753mol×6=0.004518mol，樣品中鐵含量為
×100%=90.36%，故*為：90.36%。
知識點：物質的檢驗
題型：綜合題
