黃銅礦主要成分是二硫化亞鐵銅（CuFeS2）。黃銅礦經熔鍊、煅燒後得到粗銅和爐渣，冶煉過程的主要反應有：（1）...

問題詳情：

黃銅礦主要成分是二硫化亞鐵銅（CuFeS2）。黃銅礦經熔鍊、煅燒後得到粗銅和爐渣，冶煉過程的主要反應有：

（1）二硫化亞鐵銅也可以表示為CuS·FeS，其中硫元素的化合價是    。

（2）反應②中還原劑是        。

（3）某校學習小組用鍊銅產生的爐渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）製備鐵紅，進行如下實驗。

① 爐渣鹼浸時反應的離子方程式是     、     。

② 濾渣1中加入硫*並通入氧氣可使FeO轉化為Fe3+，該反應的離子方程式是        ；為檢驗鐵元素是否被氧化完全，應進行的實驗是：取少量濾液2於試管中         。

【回答】

【*】（1）-2

（2）Cu2S

（3）①SiO2+2OH-=SiO32-+H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

②4FeO+O2+12H+=4Fe3++6H2O 再滴入2-3滴**高錳*鉀溶液，若紫*褪*，則氧化不完全，反之氧化完全。

【解析】

（1）二硫化亞鐵銅也可以表示為CuS。FeS，其中硫元素的化合價是-2價；

（2）反應②中Cu2S中Cu元素的化合價由+1價升高到+2價，硫元素的化合價由-2價升高到+4價，被氧化，做還原劑；

（3）①爐渣中加入過量*氧化*溶液發生的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；②濾渣1中加入硫*並通入氧氣可使FeO轉化為Fe3+，該反應的離子方程式是，4FeO+O2+12H+=4Fe3++6H2O；為檢驗鐵元素是否被完全氧化，可難捨難分濾液中是否含有Fe2+，應進行的實驗*作是，取少量濾液2於試管中，再滴入2-3滴**高錳*鉀溶液，若紫*褪*，則氧化不完全，反之氧化完全。

知識點：金屬元素的單質及其化合物

題型：綜合題