*氧化*溶液與稀硫*發生中和反應時觀察不到明顯現象,為了確定其反應是否反生,某班同學設計了不同的實驗方案進行探...
問題詳情:
*氧化*溶液與稀硫*發生中和反應時觀察不到明顯現象,為了確定其反應是否反生,某班同學設計了不同的實驗方案進行探究:
(1) 方案一:向裝有一定量*氧化*溶液的燒杯中滴幾滴*酞試液,不斷滴入稀硫*,並用玻璃棒攪拌。如果實驗現象是________________就可以**氧化*溶液與稀硫*發生了化學反應;其反應的化學方程式為_____________________________________________;
(2)方案二:向裝有一定量稀硫*的試管中滴加*氧化*溶液,振盪後再向其中滴加碳**溶液,如果有氣泡產生,則說明*氧化*溶液與稀硫*沒有發生化學反應。你認為方案二的結論正確嗎?___________(填“正確”或“不正確”),理由是: ____________________;
(3)下列實驗方案中,能**氧化*溶液與稀硫*發生了反應的是_________(填序號)。
A.用pH試紙測定*氧化*溶液的pH,然後向其中滴加稀硫*,pH逐漸減少,最終小於7
B.用溫度計測試*氧化*溶液滴加稀硫*前後的溫度,溫度明顯上升
C.向一定量的*氧化*溶液中滴加稀硫*後再滴加硫*銅溶液,有藍*沉澱生成
【回答】
紅*消失 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 不正確 若反應後,*過量,滴加碳**也有氣泡 AB
【解析】
(1)*酞遇鹼變紅*,遇*、鹽不變*,*氧化*是鹼會使*酞變紅,滴入硫*後,兩者發生中和反應生成硫**和水,不會使*酞變*,故*為①溶液由紅*變為無*,②2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
(2)硫*和*氧化*反應後,硫*過量,滴入碳**溶液也會產生氣泡,
(3)A、*氧化*的pH值大於7,滴入硫*後,溶液pH值逐漸減小,最終小於7說明兩者發生了化學反應,故A正確;
B、*氧化*與硫*的反應屬於放熱反應,依據溫度的變化可以判斷髮生了化學反應,故故B正確;
C、如果兩者發生了化學反應,但是硫*不足,*氧化*有剩餘,也會生成藍*沉澱,故C錯誤;
故選AB。
知識點:*和鹼的中和反應
題型:科學探究題