在氧化還原反應3S+6KOH＝K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化與被還原的硫原子數之比為（　　）A．1：...

問題詳情：

在氧化還原反應3S+6KOH＝K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化與被還原的硫原子數之比為（　　）

A．1：1                      B．2：1                      C．1：2                      D．3：2

【回答】

C

【詳解】

在反應3S+6KOH＝K2SO3+2K2S+3H2O中，只有S元素的化合價發生變化，氧化劑和氧化劑都是S，反應中S→K2S，S化合價降低，則S被還原，S為氧化劑，S→K2SO3，S化合價升高，則S被氧化，S為還原劑，由生成物可知，被氧化與被還原的硫原子數之比為1：2，

故選C。

【點睛】

該反應中S既是氧化劑又是還原劑，屬於歧化反應，根據生成物中原子數目比計算。

知識點：氧化還原反應

題型：選擇題