汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化產物比還原...

問題詳情：

 汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化產物比還原產物多1.75mol，則下列判斷正確的是（　　）

A. 生成40.0LN2（標準狀況）

B. 有0.250molKNO3被氧化

C. 轉移電子的物質的量為1.25mol

D. 反應*生成0.625mol氧化物

【回答】

【*】C

【解析】試題分析：根據方程式10NaN3+2KNO3= K2O+5Na2O+16N2↑可知NaN3中N元素化合價由-1/3價升高到0價，KNO3中N元素化合價由+5價降低到0價，所以氧化產物和還原產物都是氮氣。根據電子得失守恆可知有16mol氮氣生成，氧化產物是15mol、還原產物是1mol。若氧化產物比還原產物多1.75mol，則15/16n（N2）-1/16n（N2）＝1.75mol，解得n（N2）＝2mol，則A、根據以上分析可知生成的氮氣在標準狀況下的體積＝2mol×22.4L/mol＝44.8L，A錯誤；B、根據以上分析可知NaN3發生氧化反應，KNO3發生還原反應，**鉀被還原，B錯誤；C、根據以上分析可知參加反應KNO3的物質的量＝2mol×2/16＝0.25mol，其中N元素化合價由+5價降低為0價，故轉移電子為0.25mol×5＝1.25mol，C正確；D、根據以上分析並結合方程式可知K2O、Na2O總物質的量＝2mol×（1+5）/16＝0.75mol，D錯誤，*選C。

考點：考查氧化還原反應基本概念及有關計算

知識點：氧化還原反應

題型：選擇題