重鉻*鉀是工業生產和實驗室的重要氧化劑，工業上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO·Cr2O3）為原料生產...
問題詳情：
重鉻*鉀是工業生產和實驗室的重要氧化劑，工業上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO·Cr2O3）為原料生產,實驗室模擬工業法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下，涉及的主要反應是：6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3
12Na2CrO4+3Fe2O3 +7KCl+12H2O，
試回答下列問題：
⑴在反應器①中，有Na2CrO4生成，同時Fe2O3轉變為NaFeO2，雜質SiO2、Al2O3與純鹼反應轉變為可溶*鹽，寫出氧化鋁與碳**反應的化學方程式： 。
⑵NaFeO2能強烈水解，在*作②生成沉澱而除去，寫出該反應的化學方程式： 。
⑶*作③的目的是什麼，用簡要的文字說明： 。
 |
⑷*作④中，*化時，CrO42－轉化為Cr2O72－,寫出平衡轉化的離子方程式： 。
⑸稱取重鉻*鉀試樣2．5000g配成250mL溶液，取出25．00mL於*量瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4和足量*化鉀（鉻的還原產物為Cr3+），放於暗處5min，然後加入100mL水，加入3mL澱粉指示劑，用0．1200mol/LNa2S2O3標準溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。
①判斷達到滴定終點的依據是： ；
②若實驗*用去Na2S2O3標準溶液40．00mL,則所得產品的中重鉻*鉀的純度（設整個過程中其它雜質不參與反應） 。
【回答】
⑴Al2O3 + Na2CO3
2NaAlO2 +CO2↑ （2分）
⑵NaFeO2 + 2H2O = Fe（OH）3↓ + NaOH （2分）
⑶由於溶液在矽**和偏鋁**發生水解，降低pH值有利於水解平衡向正反應方向移動，當pH調到7～8時，使它們水解完全，從而除去SiO32－和AlO2－ （2分）
⑷2CrO42－+2H+ 
Cr2O72－+H2O （2分）
⑸①當滴加最後一滴硫代硫**溶液，溶液藍*褪去 （2分）
②94．08% （3分）
知識點：物質的分離 提純和檢驗
題型：實驗,探究題
